Масса газа формула

Углекислый газ получите, используя прибор из аппарата Киппа (1), двух промывных склянок (2, 3) и плоскодонной колбы (4). (см рис).

Рис. Прибор для определения молярной массы углекислого газа

Для определения молярной массы углекислого газа возьмите сухую плоскодонную колбу ёмкостью 250 мл с хорошо пригнанной резиновой пробкой. При помощи карандаша по стеклу сделайте отметку на стёклышке колбы в том месте, где кончается пробка. Взвесьте с точностью до 0,01 г колбу с пробкой. При заполнении колбы углекислым газом газоотводную трубку аппарата Кипа опустите до дна колбы. Когда колба заполнится углекислым газом (как это можно проверить?), медленно (почему?) выньте газоотводную трубку, закройте колбу пробкой и взвесьте. Заполнение колбы углекислым газом произведите несколько раз, до тех пор, пока не будет достигнута постоянная масса. Определите объём колбы, наполнив её водой до метки. Отметьте температуру и давление.

Экспериментальные данные

Масса колбы с воздухом – m1, г

Масса колбы с углекислым газом – m2, г

Атмосферное давление (по барометру) – Р, мм.рт.ст.

Температура – t, °C

Объём колбы при условиях опыта – V1, мл

Порядок расчёта

Объём воздуха в колбе при н.у. – V0, мл

Масса воздуха в объёме колбы – m3, г

(масса 22,4 л воздуха при н.у. равна 29 г)

Масса пустой колбы (стекло и пробка) – m4, г

Масса углекислого газа в объёме колбы – m5, г

Относительная плотность углекислого газа по воздуху – DВ(CO2)

Молярная масса углекислого газа –M(CO2)

(рассчитать по уравнению Менделеева-Клапейрона или по относительной плотности по воздуху, или используя следствие из закона Авогадро)

Абсолютная и относительная ошибки опыта – г/моль; %

Вопросы к допуску

1. Как пользоваться аппаратом Киппа, как заряжать его?

2. Как очищать углекислый газ, полученный в аппарате Киппа, от каких примесей? Какие реагенты используются для поглощения примесей?

3. Как проводить опыт 4, чтобы гарантировать полное вытеснение воздуха углекислым газом?

4. Как определяется объём газа в колбе?

5. Расскажите порядок выполнения опыта.

Вопросы к защите

1. Что называется абсолютной плотностью газа?

2. Что называется относительной плотностью газа?

3. Что называется плотностью газа по водороду?

4. Как можно вычислить молекулярную массу веществ, зная плотность его паров по воздуху?

5. Как изменится плотность газа при изменении давления?

6. Определите давление газа, если известно, что в сосуде объемом 10 л при 57 0С находится 6*1022 молекул.

7. Рассчитайте число молекул в м3 газа при 24 0С и 10 мм.рт.ст.

Молярная масса углекислого газа

Вычислить плотность по водороду газовой смеси, состоящей из одной объемной части аммиака и двух объемных частей оксида углерода (IV).

9. Вычислить массу 1 л газовой смеси, имеющей объемный состав: 40 % CO; 12 % O2; 48 % N2 при 740 мм.рт.ст. и 250С.

10. Плотность газа по воздуху равна: а) 0,9; б) 2,45. Определить массу 1л каждого газа.

(Ответ: а) 1,16 г; б) 3,17 г.)

РАБОТА 5

Дата добавления: 2018-01-08; просмотров: 288; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных |

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

2.1. Относительная плотность газа d равна отношению плотностей (ρ1 и ρ2) газов (при одинаковых давлении и температуре):

d = ρ1: ρ2 ≈ М1 :М2 (2.1)

где М1 и М2 – молекулярные массы газов.

Относительная плотность газа:

по отношению к воздуху: d ≈ М/29

по отношению к водороду: d ≈ М/2

где М, 29 и 2 – соответствующие молекулярные массы данного газа, воздуха и водорода.

2.2. Весовое количество а (в г ) газа в данном объеме V (в дм3):

а =М *1.293 *р *273 * V /28.98 (273 +t) *760 =0.01605 * р *М * V/273 +t (2.2)

где М – молекулярная масса газа, р – давление газа, мм РТ.ст., t – температура газа, 0С.

Количество газа в г на 1 дм3 при нормальных условиях

а =1.293: d (2.3)

где d – относительная плотность газа по отношению к воздуху.

2.3. Объем V, занимаемый данным весовым количеством а газа:

V = а*22.4 *760*(273 +t) /М*р (2.4)

2.5. Газовые смеси

Масса (в г) смеси n образных компонентов, имеющих объемы V1, V2 … Vn и молекулярные массы М1, М2 … Мn, равна

(2.5)

где 22,4 – объем 1 моль вещества в газообразном состоянии при 273 К и 101,32 кПа (0°С и 760мм.

Молярная масса некоторых газов значения (Таблица)

рт. ст.)

Так как объем смеси V= V1 + V2 + … + Vn, то 1 дм3 ее имеет массу:

(2.6)

Средняя молекулярная масса М газовой смеси (при аддитивности ее свойств) равна:

(2.7)

Концентрацию компонентов газовых смесей выражают чаще всего в объемных процентах. Объемная концентрация (V1/V·100) численно совпадает с долей парциального давления компонента (р1/р·100) и с его мольной концентрацией (М1/М·100).

Доли отдельных компонентов i в газовой смеси равны, %

массовые , (2.8)

объемные (2.8а)

где qi – массовое содержание i-го компонента в смеси.

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул, поэтому

р1:р2: … = V1:V2: … = М1:М2:…

где М – число молей.

Число молей компонента:

и т.д. (2.9)

Если газ находится при одних условиях (Р, Т) и необходимо определить его объем или массу при других условиях (Р´, Т´), то используют формулы:

для пересчета объема ; (2.10)

для пересчета массы (2.11)

При Т = const парциальное давление Рнас насыщенного пара в газовой смеси вне зависимости от общего давления постоянно. При 101,32 кПа и Т К 1 моль газа или пара занимает объем 22,4 (Т/273)дм3. Если давление пара при этой температуре равно Рнас, то объем 1 моль равен:

Таким образом, масса 1м3 пара молекулярной массы М при температуре Т и давлении Рнас равна, в г/м3

, (2.12)

Зная массовое содержание насыщенного пара в 1м3 смеси, можно вычислить его давление:

Объем сухого газа вычисляют по формуле:

,

где Рнас.,Т – давление насыщенного водяного пара при температуре Т.

Приведение объемов сухого V(Т,Р)сух. и влажного V(Т,Р)вл. газов к нормальным условиям (н.у.) (273 К и 101,32 кПа) производят по формулам:

.

Формулой

пользуются для пересчета объема влажного газа, находящегося при Р и Т, к другим Р´, Т´, при условии, что с изменением температуры меняется и равновесное давление водяного пара. Выражения для пересчета объемов газа в разных условиях аналогичны:

Если давление водяного пара насыщенного пара при какой-либо температуре равно Рнас., а необходимо вычислить Gн.у. – содержание его в 1 м3 газа при н.у., то используют уравнение (1.2), но в этом случае Т не есть температура насыщения, а равна 273 К.

Отсюда следует, что:

Gн.у. = 4,396·10-7 Мрнас..

Давление насыщенного водяного пара, если известно его содержание в 1м3 при н.у. вычисляют по формуле:

Дата публикования: 2014-10-16; Прочитано: 3556 | Нарушение авторского права страницы

Опыт. Определение молярной массы углекислого газа

Расчет количества опасного вещества, находящегося в газопроводах ИП …

В соответствии со ст. 2 и приложением 1 к Федеральному закону от 21.07.1997 года №116-ФЗ «О промышленной безопасности опасных производственных объектов», опасными производственными объектами являются сети газораспределения и сети газопотребления, на которых используется природный газ в количествах, указанных в приложении 2, а именно свыше 1 тонны.

1. Объем участка газопровода определяется по формуле:

где dвн — внутренний диаметр участка газопровода, м;

L — протяженность газопровода, м.

2. Масса опасного вещества определяется по формуле:

где P – абсолютное давление участка газопровода, выраженное в кгс/см2;

V – объем участка газопровода, м3

ρ – плотность природного газа при нормальных условиях, кг/м3

(ρ=0,73 кг/м3).

3. Рассчитываем количество природного газа в подземном и надземном газопроводах высокого давления (Pизб = 6 кгс/см2), диаметром 57х3,5мм, протяженностью 10,7м.

4. Рассчитываем количество природного газа в надземном газопроводе низкого давления (Pизб = 0,02 кгс/см2), диаметром 57х3,5мм, протяженностью 1,5м.

5. Рассчитываем количество природного газа в надземном газопроводе низкого давления (Pизб = 0,02 кгс/см2), диаметром 32х2,8мм, протяженностью 0,5м.

6. Рассчитываем количество природного газа во внутреннем газопроводе низкого давления (Pизб = 0,02 кгс/см2), диаметром 32х2,8мм, протяженностью 1,0м.

7. Рассчитываем количество природного газа во внутреннем газопроводе низкого давления (Pизб = 0,02 кгс/см2), диаметром 25х2,8мм, протяженностью 5,0м.

8. Рассчитываем количество природного газа во внутреннем газопроводе низкого давления (Pизб = 0,02 кгс/см2), диаметром 20х2,8мм, протяженностью 4,5м.

9. Определяем общее количество природного газа в газопроводах ИП

Таким образом, сеть газопотребления ИП … не является опасным производственным объектом.

Ведущий инженер газоснабжения Диманчо

ООО « »

Похожие документы:

  1. ВНТП 3-85 Дата введения 1986-03-01

    Документ

    природногогаза, переработки нефтяного газа, хранения и транспорта сжиженных газов … систему ЦПС (см.п.2.205 и …

    Молярная масса газа, онлайн расчет

    кгс/см2 изб.). При этом газгаза внутренняя полость газопроводоввысокогодавлениярассчитываться по количествуподземно, надземно, …

Другие похожие документы..

Определение молекулярных масс газов и паров

Определение молекулярной массы по относительной плотности другого газа: Определение молекулярной массы газа по молярному объему: Определение молекулярной массы газа по уравнению Клапейрона-Менделеева: Пример 15 Вычислите относительную молекулярную массу оксида серы (IV) по значению его относительной плотности по водороду, равной 32. Решение: , что соответствует относительной молекулярной массе, равной 64. Ответ: M(S02) = 64 г/моль. Пример 16 Определите относительную молекулярную массу газа, если при нормальных условиях 0,824 г его занимают объем 0,260 л. Дано:Найти: М( газа) Решение: При н. у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Вычислив массу 22,4 л данного газа, получают его молярную массу: газа занимают объем 0,260 л Следовательно, молярная масса газа равна 71,0 г/моль, а его относительная молекулярная масса— 71. Ответ: М(газа) = 71,0 г. Пример 17 Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества, 500 мл паров которого при 87 °С и давлении 720 мм рт. ст. имеют массу 0,93 г. Найти: М(вещества) Решение: По уравнению Клапейрона-Менделеева: Относительная молекулярная масса вещества равна 58. Ответ: М(вещества) — 58 г/моль. Вопросы и задачи для самостоятельного решения 1. Каково практическое значение закона сохранена массы вещества? 2L Сформулируйте закон объемных отношений. Укажите, какова его роль в развитии атомно-молекулярных представлений? 3. Каково значение закона Авогадро? Как можно воспользоваться этим законом для определения величин молярных масс веществ? 4. Какие газовые законы вам известны? Какие функциональные связи они вскрывают? 5. Укажите основные факторы, приводящие к отклонению свойств идеальных газов от предсказываемых уравнением состояния идеальных газов. 6. При разложении 12,25 г хлората калия образовалось 4,8 г кислорода. Какова масса образовавшегося при этом хлорида калия. Подтвердите расчетами выполнение закона сохранения массы веществ. Ответ: 7,45 г. 7. Какие количества кислорода и магния необходимо взять для получения 8 г оксида магния? Ответ: 8. Сколько г сульфида цинка должно получиться, если для реакции взято 8 г серы и 32,7 г цинка? 9. Определите молярную массу эквивалента металла, если его соединение с иодом содержит 94,8 % иода. Молярная масса эквивалента иода равна 127. 10. 1 г металла соединяется с 1,78 г серы или с 8,89 г брома. Найдите молярные массы эквивалентов брома и металла, зная, что молярная масса эквивалента серы равна 16. Но Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 34,8%, а другой— 24,3% кислорода. Определите молярную массу эквивалента мышьяка в том и другом оксиде. Как относятся эти величины друг к другу? 12. Олово образует два оксида, содержащих: первый 78,8 % олова, а второй — 88,12 % олова. Вычислите молярные массы эквивалентов олова, исходя из состава этих оксидов, и найдите соотношения между полученными величинами. 13. Оксид металла содержит 28,57 % кислорода, а соединение того же металла с фтором — 48,72 % фтора. Рассчитайте из этих данных молярную массу эквивалента фтора. Ответ: 18,9. 14. 1,6 г кальция и 2,615 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Найдите молярную массу эквивалента цинка, зная, что молярная масса эквивалента кальция равна 20. Ответ: 32,7. 15. Одно и то же количество металла соединяется с 0,2 г кислорода и с 3,173 г одного из галогенов. Определите молярную массу эквивалента галогена. Ответ: 126,9. 16. При нейтрализации некоторой кислоты едким натром на 1,125 г кислоты расходуется 1 г едкого натра, молярная масса эквивалента которого равна 40. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты. Ответ: 45. 17. Определите молярную массу эквивалента хлорного железа, зная, что 1,3 г его взаимодействует без остатка с 1 г едкого натра, молярная масса эквивалента которого равна 40. Ответ: 52. 18. Отразите уравнением процесс полного сгорания метана и рассчитайте отношения между объемами участвующих в реакции газов, учитывая, что они измерены при одинаковых условиях. Ответ: СН4 : 02 = 1 : 2. 19. Один грамм воздуха при нормальных условиях занимает объем 773 мл. Какой объем займет то же количество воздуха при 0 °С и давлении, равном 700 мм рт. ст.? Ответ: 839 мл. 20. В сосуде емкостью 1 л находится 0,05 моль газа при 0 °С. Определите давление газа в сосуде. Ответ: 1,12 атм. 21. Найдите молекулярную массу вещества, зная, что 380 мл его паров при 97 °С и давлении 740 мм рт. ст. имеют массу 1,9 г. Ответ: 156. 22. Определите молекулярную массу вещества, зная, что масса 200 мл его паров при нормальных условиях равна 0,232 г. Ответ: 26. 23. Масса 1 л озона при нормальных условиях равна 2,146 г. Подтвердите расчетом, что значение его молекулярной массы равно 48, и найдите плотность озона по воздуху. Ответ: 1,66. 24. Плотность этилена по кислороду 0,875. Рассчитайте молекулярную массу этилена. Ответ: 28. 25. Определите давление кислорода, если 0,1 кг его находится в сосуде объемом 0,02 м3 при 20 °С. Ответ: 380 640 Па. 26. Какой объем займет 1 кг воздуха при температуре 17 °С и давлении 1 атм? Ответ: 820 л. 27. Найдите массу 1 л бромистого водорода при нормальных условиях. Какова плотность этого газа по воздуху? Ответ: 3,62 г; 2,79. 28. На сжигание 1 г металла требуется 462 мл (н. у.) кислорода. Рассчитайте молярную массу эквивалента этого металла. Ответ: 12,12. 29. 0,2 г металла вытеснили 197 мл водорода, который был собран и измерен при 20 °С и 780 мм рт. ст. Найдите молярную массу эквивалента этого металла.

чему равна молярная масса кислорода,углекислого газа?

Ответ: 11,90. 30. При нагревании 4,3 г оксида металла было получено 580 мл кислорода, объем которого измерен при 10 °С и 850 мм рт. ст. Найдите молярную массу эквивалента металла, если известно, что 1 л кислорода при н. у. имеет массу 1,43 г. Ответ: 30,44. 31. Найдите плотность по воздуху газовой смеси, состоящей из 60 % оксида серы (IV) и 40 % оксида углерода (IV). Ответ: 1,93. 32. Для полного восстановления 42 г оксида металла потребовалось 9,56 л водорода, взятого при 7 °С и 730 мм рт. ст. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла. Ответ: 32. 33. Найдите объемный состав смеси кислорода с озоном, плотность которой по воздуху равна 1,21. Ответ: 02 : 03 = 4 :1. 34. Какой объем при н. у. займут 28,2 • 1021 молекул газа? Ответ: 1,05 л. 35. Какой объем водорода полностью сгорит в 1 л воздуха? Ответ: 0,42 л. 36. При некоторой температуре плотность паров серы по воздуху равна 8,83. Из какого количества атомов состоит молекула серы при этой температуре? Ответ: из восьми. 37. Рассчитайте объем оксида углерода (IV), образовавшегося при взрыве 17 л метана с 36 л кислорода. Ответ: 17 л. 38. Газовая смесь объемом 10,6л (н. у.), применяемая для получения аммиака, имеет массу 6,57 г. Каков состав газовой смеси? Ответ: 4,85л N2; 5,75л Н2. 39. Смесь азота с водородом объемом 1 л при температуре 0 °С и давлении 2 атм имеет массу 1 г. Определите объемный состав смеси. Ответ: 35,36% N2.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *